Química general

Información

Curso: Teórico/practico

Modalidad: Online

Número de horas / días por semana: 21 horas / 7 días

Fechas: 17, 18, 24, 25 de abril, 1, 2 y 8 de mayo de 2021

 

Horario: 3:00 pm a 6:00 pm
 

Curso dirigido a: A los estudiantes y personal profesional del área químico-biológicas, biólogos, biotecnólogos y médicos. 

Se recomienda: Tener conocimientos básicos de física y matemáticas.
 

Capacitador: Dra. Cecilia González Calixto

 

Descripción

El curso de química permite conocer y comprender las bases del comportamiento de la materia, sus propiedades y transformaciones. Por medio de estos conceptos se podrán entender los diferentes fenómenos que se observan específicamente en algunas áreas de estudio de la biología y la ingeniería.

El curso es necesario en cuanto brinda a los estudiantes una oportunidad de recordar sus conocimientos y habilidades adquiridas en la licenciatura, y ponerse en contexto con las bases de la química.

Contenido del curso

1. Propiedades de la materia. 
   1.1 Propiedades físicas y químicas, intrínsecas y extrínsecas 
   1.2 Energía cinética, potencial 
   1.3 Primera ley de la Termodinámica 
   1.4 Equivalente mecánico del calor 
   1.5 Cambios exotérmicos y endotérmicos 
   1.7 Clases de materia 
   1.8 Elementos compuestos y mezclas. 
   1.9 Ley de la conservación de la materia 
   1.10 Ley de la composición definida 
   1.11 Ley de las proporciones múltiples 

2. Estructura atómica: componentes de los átomos. 
   2.1 Electrones, protones, neutrones, núcleo 
   2.2 Evidencias de su existencia 
   2.3 Comportamiento periódico de los elementos 

3. Estructura atómica: el modelo cuántico del átomo. 
   3.1 Espectros atómicos (emisión, absorción) 
   3.2 El modelo atómico de Bohr 
   3.3 Explicación de los orígenes de la energía radiante 
   3.4 Números cuánticos n (principal), subniveles de energía s, p, d, f, m y s (spin) 
   3.5 Orbitales (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) 
   3.6 Energía, forma y distribución electrónica 
   3.7 Orden de ocupación de los orbitales 

4. Enlaces químicos. 
   4.1 Valencia 
   4.2 La regla del octeto
   4.3 Enlaces iónicos, covalentes sigma y pi 
   4.4 Enlaces covalentes polares
   4.5 Electronegatividad 
   4.6 Orbitales híbridos en el H2O y NH3 (sp3) 
   4.7 Enlaces por puentes de hidrógeno 

 

5. Equilibrio químico. 
   5.1 Ecuaciones químicas (naturaleza de los reactivos, temperatura, catalizadores y concentración) 
   5.2 Orden de una reacción
   5.3 Reversibilidad 
   5.4 Disociación y asociación 
   5.5 Constantes de equilibrio (disociación y asociación) 
   5.6 Influencia de la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y los catalizadores sobre el equilibrio 
   5.7 Dirección de las reacciones químicas 
   5.8 El ΔG, la entropía y la entalpía 
   5.9 Acoplamiento de reacciones
   5.10 ATP y ciclo del ATP
   5.11 Energía de Activación 
 
6. Equilibrio iónico. 
   6.1 Iones 
   6.2 Reacciones de ionización 
   6.3 Ácidos y bases débiles 
   6.4 Constantes de ionización
   6.5 Electrolitos fuertes y débiles, no electrolitos 
   6.6 Soluciones de electrolitos 
   6.7 Conducción de corriente en las soluciones
   6.8 Formación de iones
   6.9 Dilución de soluciones de electrolitos débiles
   6.10 Ácidos y bases de Bronsted-Lowry. y Lewis 
   6.11 Neutralización. Reacciones ácido-Base 

7. pH. 
   7.1 Ionización del agua 
   7.2 Constante de ionización del agua 
   7.3 Producto iónico del agua
   7.4 Expresión de las concentraciones de iones hidrógeno: pH 
   7.5 Escala de pH
   7.6 Hidrólisis 
   7.7 Efecto del ión común 
   7.8 pKa
   7.9 Ecuación de Henderson-Hasselbach
   7.10 Amortiguadores
   7.11 Indicadores
   7.12 Producto de solubilidad

 

Solicita información

¡Gracias por tu mensaje!

  • Black LinkedIn Icon
  • Black Facebook Icon
  • Black Twitter Icon
  • Black Google+ Icon
  • Black Instagram Icon